原电池的电压计算（原电池的电压计算方法）

频道：其他 日期： 浏览：35

本文目录一览：

铜锌原电池中加氨水,用能斯特方程解释电压的变化

写出其能斯特方程式：E=E（标准态）+0.0592/2*ln{[Cu2+]/[Zn2+]} 则，Cu2+（铜离子）浓度下降，电压E下降，Zn2+浓度下降，电压上升。当加入氨水时，Cu2+先生成Cu（OH）2沉淀后生成[Cu（NH3）4]2+离子，沉淀溶解，铜离子浓度是降低的，所以电压会下降。

向铜锌原电池的cuso4溶液中加入氨水，生成铜氨络离子，使铜离子浓度减小，氧化电对的氧化态的离子浓度减小，电池电动势减小；若向znso4中加氨水，Zn2+离子浓度减小，还原电对的氧化态离子浓度减小，电池电动势将变大。

过量氨水会与锌离子反应：Zn2++2NHH2O=Zn（OH）2+2NH4+ Zn（OH）2+4NHH2O=[Zn（NH3）4]OH +H2O 所以导致锌离子浓度减少，根据电极电势，可知道E+变大，且E-不变，所以电动势=E+ -E- 所以电池的电动势增大。我根本就不知道为什么C不正确。。

普通CuSO4+Fe原电池电压大概是多少V?

查了下电极电位 差不多是 0.345-（-0.4402）=0.7852V 这个是大学知识吧。。简单的电化学原理 氧化还原反应当中呢 会有电子的传递。这样呢就会有电压差 通过实验可以找到各种半反应（就是一个氧化或者还原反应） 相对于氢的 标准电极电位 如此 只要简单的相减 就能找到不同反应的电压。。

锌-锰电池额定开路电压为5V，实际开路电压5-8V ，其工作电压与放电负荷有关，负荷越重或放电电阻越小，闭路电压越低。用于手电筒照明时，典型终止电压为0.9V，某些收音机允许电压降至0.75V。 锂原电池：又称锂电池，是以金属锂为负极的电池总称。

负极：Fe-2e-=Fe2+ E0=-0.44V 正极：Cu2+ +2e-=Cu E0=+0.34V 总反应是：Fe+Cu2+=Cu +Fe2+ 电动势=0。

ψ（Fe2+/Fe）= -0.44V ψ（Fe3+/Fe） =0.771V ψ（Cu2+/Cu） =0.340V 电极电动势的大小表示氧化能力的大小。由以上数据可知 氧化能力大小：Fe3+ Cu2+ Fe2+ 所以铁与硫酸铜反应得到的铁离子是正2价而不是正3价。

根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定HO，OH， H 在方程式的左边还是右边。

计算原电池电动势

1、根据奈斯特（Nernst）公式计算：E = E（标准） - RTlnJ/zF。其中，E（标准） = 正极电极电势 - 负极电极电势。J为反应商，其形式与平衡常数相同，但值是即时的。z为参与总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG = -nFE，如果能够计算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式计算实际电动势。

2、原电池电动势计算公式：E=E（标准）－RT（lnJ）/zF。E（标准）＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

3、根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E（标准）－RT（lnJ）/zF。E（标准）＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

电解池电动势计算公式

1、E=E（标准）－RT（lnJ）/zF，E（标准）＝正极电极电势－负极电极电势。

2、原电池 电池的电动势：E=正极电极电势-负极电极电势 电解池 电解时反应的电压从理论上来讲与电池电动势相等，实际上要大于电池电动势，电解电压以原电池电动势为参考依据。

3、原电池电动势计算公式：E=E（标准）－RT（lnJ）/zF。E（标准）＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

如何计算原电池的电动势??

根据奈斯特（Nernst）公式计算：E = E（标准） - RTlnJ/zF。其中，E（标准） = 正极电极电势 - 负极电极电势。J为反应商，其形式与平衡常数相同，但值是即时的。z为参与总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG = -nFE，如果能够计算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式计算实际电动势。

原电池电动势计算公式如下：E=E（标准）－RT（lnJ）/zF。、关于原电池的介绍如下：通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E（标准）－RT（lnJ）/zF。E（标准）＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

标准电动势计算公式大学化学。原电池标准电动势计算公式。电池标准电动势计算公式。化学标准电动势计算公式。标准电动势计算公式：E=W/q（公式中W表示电源力将正电荷从负极移动到正极时所做的功，单位是焦耳。q表示电荷，单位是库伦（c）。大写字母E表示电动势，单位为伏特。

在可逆条件下的原电池，即电流极小且接近平衡状态时，电池两端的电位差被称为电动势。电动势的计算是所有相界面电位差的代数和。以铜锌原电池为例，其反应可以表示为：（-） Cu|Zn， ZnSO4（a1）|CuSO4（a2）， Cu（+）这里，|或，代表相界面。

原电池的电极电压问题

1、原电池的电压由组成电池两极的物质种类（物质都有自己的额定电势）及其浓度决定。原电池的电压和电池的内阻共同决定外电压。负极采用金属镁，正极采用铜或者银这样不活泼的金属，使得电动势最大。电解质溶液采用硫酸铜溶液。要提高输出电压，还要尽可能低的外电路电阻。

2、两个电极的金属性差异（电极电势差），相差越大，则电压越大、电流越大；电极的面积大小也有一定影响；溶液的浓度大小差异也会有影响。

3、与电对本身性质有关，与浓度有关，还与电极的超电势有关。

4、那么电极之间的电势差为0，就不会有电荷移动也不会有反应。所以电解池外加电压一定要大于平衡电动势计算得到的电极电势以及因此得到的电势差都是在理想情况下的。

5、跟电极大小有关，但影响不是太大，主要跟电压大小有关 原电池的电压大小主要取决于两个电极的金属性差异（电极电势差），相差越大，则电压越大。不过电极的面积大小也有一定影响，溶液的浓度大小差异也会有影响。而电流大小则既和电压有关系，又和整个电路的电阻有关。

6、原电池是将化学能转换为电能的装置，由两种活泼性不同的金属（一种是活泼金属，一种是不活泼金属）或一种金属与石墨等惰性电极插入电解质溶液中构成。当两种金属通过导线连接并插入电解质溶液中时，形成闭合回路，若存在自发的氧化还原反应，则在原电池的负极和正极上分别发生氧化和还原反应，产生电流。